Составьте формулы следующих соединений фтора с ксеноном

Добавил пользователь Алексей Ф.
Обновлено: 19.09.2024

Гексафторид ксенона — XeF₆, бинарное неорганическое химическое соединение ксенона с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы. Формально является высшим фторидом ксенона. Обладает чрезвычайно высокой химической активностью, агрессивностью.

Содержание

1 Физико-химические свойства
2 Получение
3 Строение
4 Химические свойства
5 Применение
6 Биологическая роль и токсичность
7 См. также

Физико-химические свойства

Свойство	Значение
Диэлектрическая проницаемость (при 55 °C)	4,1
Энтальпия образования (298К, в газовой фазе)	−277,2 кДж/моль
Энтропия образования (298К, в газовой фазе)	387,242 Дж/(моль·К)
Теплоёмкость (298К, в газовой фазе)	131,168 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления	5,74 кДж/моль
Энтальпия возгонки	60,8 кДж/моль

Получение

Обычно гексафторид получают длительным нагревом дифторида ксенона (XeF₂) при 300°C под давлением 60 атм( в качестве катализатора используется фторид никеля):

Однако известный советский учёный академик Легасов впервые в мире осуществил каталитический синтез гексафторида ксенона из простых веществ:

Строение

Исследование кристаллической структуры гексафторида ксенона заняло долгие годы, однако в результате применения современных физико-химических методов исследования удалось выявить шесть различных кристаллических модификаций. Например, при исследовании изотопно обогащённого соединения 129 Xe 19 F₆ методом 19 F-ЯМР-спектроскопии было установлено, что при стандартных условиях четыре атома ксенона находятся в одинаковом электронном окружении из 24 атомов фтора.

Достаточно хорошо изучены 3 кристаллические структуры вещества:

№	Температура перехода, °C	Строение
1	>10	Моноклинная, 8 XeF₆ в ячейке
2	10÷-25	Орторомбическая, 16 XeF₆ в ячейке
3	−25	Моноклинная, 64 XeF₆ в двойной ячейке

Химические свойства

Водой бурно гидролизуется до триоксида ксенона и плавиковой кислоты в три этапа. Все промежуточные продукты гидролиза выделены в индивидуальном состоянии:

При растворении в жидком фтороводороде происходит частичная диссоциация:

Гексафторид ксенона является достаточно сильной кислотой Льюиса. В присутствии фторид-ионов возможно протекание следующих реакций:

Например, вещество легко реагирует с фторидами щелочных металлов (кроме LiF):

Однако при нагревании таких солей выше 50 °C происходит разложение:

Соединения состава M₂XeF₈ достаточно устойчивы. Например, натриевое производное устойчиво до 100 °C, а цезиевое — до 400 °C.

С фторидами менее активных элементов гексафторид ксенона образует двойные соли, которые впервые получили ещё в 1967 году. Например, были получены 4XeF₆·GeF₄, 2XeF₆·GeF₄ и XeF₆·GeF₄, но получить аналогичное соединение с фторидом кремния не удалось, за счёт слабой основной функции SiF₄. Вещество также взаимодействует с BF₃ и AsF₅ в соотношении 1:1. При этом образуются белые устойчивые кристаллы, слаболетучие при комнатной температуре (давление паров составляет около 1 мм.рт.ст). XeF₆·BF₃ плавится при 80 °C с образованием жёлтой вязкой жидкости.

Применение

Гексафторид ксенона — мощный фторирующий агент.
Возможно применение в качестве окислителя ракетного топлива.

Биологическая роль и токсичность

Фторид ксенона VI XeF₆ (гексафторид ксенона) очень ядовит, сильный окислитель. Предельно допустимая концентрация фторида ксенона VI составляет не более 0,05 мг/м³.

С одновалентным фтором ксенон образует соединения, в которых он двух - , четырех, и шестивалентен.

Напишите формулы этих соединений!

Ну если фтор одновалентный, а он всегда одновалентный, то формулы буду следующими

Соединение фтора, хлора, брома, йода?

Соединение фтора, хлора, брома, йода.

Название соединение, химическая формула.

Напишите формулы соединения марганца и кислорода, в которых марганец двух - трех - четырех - и семи валентен?

Напишите формулы соединения марганца и кислорода, в которых марганец двух - трех - четырех - и семи валентен.

Дан ряд формул некоторых элементов соединений с фтором : CuF2, SF6 PF5, SiF4?

Дан ряд формул некоторых элементов соединений с фтором : CuF2, SF6 PF5, SiF4.

Определите валентности элементов и составьте формулы их соединенийс кислородом,

в которых валентность этих элементов будет такая же как и в соединениях с фтором.

Составьте ряд формул соединений некоторых элементов с хлором : PbCl3, AsCl3, SbCl5, SnCl4 Учитывая что хлор в этих соединениях одновалентен, определите валентности элементов и составьте формулы их сое?

Составьте ряд формул соединений некоторых элементов с хлором : PbCl3, AsCl3, SbCl5, SnCl4 Учитывая что хлор в этих соединениях одновалентен, определите валентности элементов и составьте формулы их соединений с кислородом, в которых валентность этих элементов будет такая же, как и в соединениях с фтором.

Составить формулу бинарных соединений одно - , двух - , и трехвалентных металлических элементов с фтором?

Составить формулу бинарных соединений одно - , двух - , и трехвалентных металлических элементов с фтором.

Массовая доля водорода в соединении со фтором равна 5 процентам ?

Массовая доля водорода в соединении со фтором равна 5 процентам .

Определите формулу соединения и валентность фтора в нем.

Элемент, который образует с водородом соединение RH3?

Элемент, который образует с водородом соединение RH3.

Напишите формулу этого оксида.

Помогите?

ЗАДАНИЕ : Хром образует двух - , трех - и шестивалентные кислородные соединения.

Запишите формулы этих соединений хрома.

Помогите пожалуйста?

Напишите формулы соединений марганца и кислорода, в которых марганец двух, трех, четырех и семивалентен.

2. Вычислите массовую долю железа в хлориде железа(2) и хлориде железа(3).

3. Массовая доля водорода в соединении со фтором равна 5 %.

Определите формулу соединения и валентность фтора в нем.

Составить формулы соединения серы с фтором?

Составить формулы соединения серы с фтором.

1. Ионные - ионы - большинство солей, щелочей, оксиды типичных металлов - NaCI, CaF₂, NaOH, CaO. 2. Металлические - атомы и ионы - металлы - AI, Fe, Cu, Zn 3. Молекулярные - молекулы - все газы, жидкости, большинство неметаллов, водородные соединен..

1) 4HgCl2 2) 7NaP 3) B4.

Смотри. Это вообще очень легкий вопрос. Порядковыйномер элемента в Периодической таблице - это и есть заряд ядра. Хлор - 17 порядковый номер, значит и заряд ядра = + 17 Кальций - 20 порядковый номер, значит и заряд ядра = + 20.

Масса Br2 равна 160 грамм на моль и 6•10 ^ 23 молекул Составим пропорцию 6•10 ^ 23 - 160 Х - 3. 2 Найдем отсюда х Х = 6•10 ^ 23•3. 2 / 160 = 300•10 ^ 23 = 3•10 ^ 25.

Дано : m(Fe) = 22, 4 г Найти : m(Cl2) - ? 1)ν(Fe) - ? Ν = m / M ; ν(Fe) = 22, 4г / 56(г / моль) = 0, 4 моль 2)ν(Cl2) - ? Ν(Fe) : ν(Cl2) = 2 : 1 ⇒ ν(Cl2) = 0, 2моль 3)m(Cl2) - ? M = ν * M ; m(Cl2 ) = 0, 2моль * 71г / моль = 14, 2 г Отв : m(Cl2) = ..

K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O Cr⁺⁶ + 3e = Cr⁺³ 2 хром окислитель S²⁻ - 2e = S 3 сера восстановитель Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) n(Fe) = 12 / 55, 9 = 0, 215 моль n(CuCl₂) = m(CuCl₂) / M(CuCl₂) n(CuCl₂) = 27 ..

Смотри фото, надеюсь помогла.

А) 137 + 32 + 16х4 = 233 б) 24 + 2х14 + 6х16 = 148.

Mr(BaSO4) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 Mr(Mg(NO3)2) = 24 + 2 * 14 + 6 * 16 = 148.

Элодея - зеленое растение, следовательно в процессе фотосинтеза выделяет побочные продукт - кислород, а так же углекислый газ. Что является микропрепаратом? Если та же элодея, то из за содержания каталазы будет выделяться кислород и вода (каталаза ..

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Cоставьте формулы бинарных соединений : фосфид калия, гидрид алюминия, фторид кислорода, хлорид азота(3), сульфат мышьяка(5).

Бинарное соединение железа с кислородом массой 3, 222г без остатка реагируетс 1г алюминия?

Бинарное соединение железа с кислородом массой 3, 222г без остатка реагируетс 1г алюминия.

Установить формулу бинарного соединения.

Помоготе составить формулы бинарных веществ хлорид цинка бромид бария фосфид цинка нитрид лития гидрид натрия иодид кальция сульфид магния карбид алюминия оксид железа(III) хлорид серы(IV) фторид серы?

Помоготе составить формулы бинарных веществ хлорид цинка бромид бария фосфид цинка нитрид лития гидрид натрия иодид кальция сульфид магния карбид алюминия оксид железа(III) хлорид серы(IV) фторид серы(VI) хлорид фосфора(III).

Составьте формулы след соединений Оксид алюминия Нитрид калия фторид кислорода(ll) силикат натрия карбонат кальция нитрат марганца (ll)?

Составьте формулы след соединений Оксид алюминия Нитрид калия фторид кислорода(ll) силикат натрия карбонат кальция нитрат марганца (ll).

Составьте формулу солей :Силикат алюминия -Фторид натрия -Карбонат меди ( + 2) -Хлорид серебра -Сульфат алюминия -?

Составьте формулу солей :

Карбонат меди ( + 2) -

Задание по степени окисления?

Задание по степени окисления.

1. Составить формулу бинарного соединения, образованного элементами, назвать полученное вещество : а) водорода с серой ; б) кислорода с углеродом ; в) магния с азотом ; 2.

Составить формулу бинарного соединения по его названию : а) фосфид натрия ; б) оксид меди (I) ; в) гидрид кальция ; г) оксид бария ;

Тема : "Бинарные соединения"Задание :Составить формулы оксидов, хлоридов, карбитов, нитридов, гидридов?

Тема : "Бинарные соединения"

Составить формулы оксидов, хлоридов, карбитов, нитридов, гидридов.

Составьте формулы соединений : нитрата серебра, гидроксида алюминия, сульфата калия, хлорида железа(|||)?

Составьте формулы соединений : нитрата серебра, гидроксида алюминия, сульфата калия, хлорида железа(|||).

Составьте формулы следующих соединений : оксид кальция ; хлорид алюминия ; сульфат серебра(I) ; нитрид цинка ; гидрид лития?

Составьте формулы следующих соединений : оксид кальция ; хлорид алюминия ; сульфат серебра(I) ; нитрид цинка ; гидрид лития.

Составьте химические формулы следующих соединений : нитрид натрия, хлорид олова(4), йодид алюминия, оксид цинка, сульфид хрома(3), силицид калия, фосфид кальция, гидрид магния, фторид свинца(4)?

Составьте химические формулы следующих соединений : нитрид натрия, хлорид олова(4), йодид алюминия, оксид цинка, сульфид хрома(3), силицид калия, фосфид кальция, гидрид магния, фторид свинца(4).

Определите тип химической связи в следующих соединениях : азот, оксид лития, хлорид калия, кислород, сероводород, фторид кальция, водород, медь?

Определите тип химической связи в следующих соединениях : азот, оксид лития, хлорид калия, кислород, сероводород, фторид кальция, водород, медь.

На странице вопроса Cоставьте формулы бинарных соединений : фосфид калия, гидрид алюминия, фторид кислорода, хлорид азота(3), сульфат мышьяка(5)? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 - 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

1) 4HgCl2 2) 7NaP 3) B4.

Смотри фото, надеюсь помогла.

А) 137 + 32 + 16х4 = 233 б) 24 + 2х14 + 6х16 = 148.

Mr(BaSO4) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 Mr(Mg(NO3)2) = 24 + 2 * 14 + 6 * 16 = 148.

Дифторид ксенона (Дифторид ксенона) XeF₂ — твёрдое плотное кристаллическое соединение белого цвета, образованное атомами фтора и ксенона. Одно из самых устойчивых соединений ксенона.

Содержание

1 Физико-химические свойства

1.1 Термодинамические величины
1.2 Растворимость

4.1 Образование координационных соединений
4.2 Реакции фторирования с простыми веществами
4.3 Реакции окисления
4.4 Окислительное фторирование
4.5 Восстановительное фторирование
4.6 Фторирование ароматических соединений
4.7 Фторирование непредельных соединений
4.8 Фторирующее декарбоксилирование

Физико-химические свойства

Обладает характерным тошнотворным запахом.

В инфракрасных спектрах наблюдается чёткий дублет полос поглощения с волновыми числами 550 и 556 см −1 .

Термодинамические величины

Свойство	Значение
Стандартная энтальпия образования (298 К, в твёрдой фазе)	−176 кДж/моль
Стандартная энтальпия образования (298 К, в газовой фазе)	−107,5 кДж/моль
Энтальпия плавления	16,8 кДж/моль
Энтальпия возгонки	50,6 кДж/моль
Энтропия образования (298 К, в газовой фазе)	259,403 Дж/(моль·К)
Теплоёмкость (298 К, в газовой фазе)	54,108 Дж/(моль·К)

Растворимость

Растворитель	Значение
Жидкий аммиак	Не растворим
Ацетонитрил	Растворим
Вода (при 0 °C)	2,5 г/100 мл
Диоксид серы	Растворим
Пентафторид иода	153,8 г/100 мл
Трифторид брома	Растворим
Фтороводород	Растворим

Строение

Молекула дифторида ксенона линейная. Длины связей Xe—F равны 0,198 нм.

Получение

Впервые синтез XeF₂ провёл Червик Виикс в 1962 году.

Синтез проводят из простых веществ при нагревании, ультрафиолетовом облучении или действии электрического разряда:

Продукт конденсируют при −30 °C. Очистку проводят методом фракционной дистилляции.

Механизм данной реакции достаточно интересный, и, по-видимому, в нём как-то участвуют молекулы фтороводорода, которыми обычно загрязнён газообразный фтор. Это обнаружили Шмарк и Лютар, которые для синтеза использовали неочищенный от водорода фтор, и при этом скорость реакции выросла в 4 раза по сравнению с использованием чистого фтора.

Также существует метод получения дифторида ксенона из фторида кислорода II и ксенона. Для этого смесь газов помещают в никелевый сосуд и нагревают до 300 °C под давлением:

В России налажено производство дифторида ксенона на Сибирском химическом комбинате.

Дифторид ксенона образуется также при реакции ксенона с диоксидифторидом при −120 °C.

Химические свойства

При возгонке дифторид ксенона диспропорционирует на свободный ксенон и тетрафторид ксенона:

В холодной подкисленной воде разлагается достаточно медленно, зато в щелочной среде разложение идёт быстро:

2 XeF₂ + 4 NaOH → 2 Xe ↑ + 4 NaF + 2 H₂O + O₂ ↑

Менее активный окислитель, чем молекулярный фтор.

Образование координационных соединений

XeF₂ может выступать в качестве лиганда в комплексных соединениях. Например, во фтороводородном растворе возможна следующая реакция:

Кристаллографический анализ показывает, что атом магния координирован 6 атомами фтора, 4 из которых являются мостиками между атомами магния и ксенона.

Известно множество таких реакций с продуктами типа [M x (XeF₂)_n](AF₆)_x, в которых в качестве атома M могут выступать Ca, Sr, Ba, Pb, Ag, La или Nd, а атомом A могут быть As, Sb или P.

Такие реакции требуют большого избытка дифторида ксенона.

В твердофазной системе в присутствии фторида цезия некоторые металлы (Ce, Pr, Nd, Tb, Dy, Tu) могут образовывать комплексные соединения типа Cs₃[CeF₇].

С пентафторидом мышьяка образуется гексафторарсенат трифтордиксенона, в котором в качестве катиона выступает молекулярный ион Xe₂F₃ + . Также известны соединения, где катионом является Xe₂ + .

Реакции фторирования с простыми веществами

XeF₂ фторирует Mn, W, Nb, Sb, Sn, Ti, S, P, Te, Ge, Si до высших фторидов в интервале температур от −10 до +30 °C. Нагревание реакционной смеси до 50 °C приводит к взаимодействию дифторида ксенона с оксидами и солями многих металлов.

В твердофазной системе при нагревании окисляет Ce, Pr и Tb до тетрафторидов.

Реакции окисления

Водный раствор дифторида окисляет броматы до перброматов:

Окислительное фторирование

Пример окислительного фторирования для теллур-органического соединения (тут атом теллура меняет степень окисления от +4 до +6):

Восстановительное фторирование

Пример восстановительного фторирования (тут атом хрома меняет степень окисления от +6 до +5):

Фторирование ароматических соединений

Фторирование ароматических соединений идёт по механизму электрофильного замещения:

При этом возможно и восстановительное фторирование (за счет растворителя):

Фторирование непредельных соединений

Достаточно селективно можно проводить фторирование диеновых производных в 1,2-положения: .

Фторирующее декарбоксилирование

Дифторид ксенона декарбоксилирует карбоновые кислоты, при этом образуются соответствующие фторалканы:

Тетрафторид ксенона — соединение ксенона со фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы со слабым желтоватым оттенком и чрезвычайно высокой химической активностью и агрессивностью. Самое устойчивое соединение ксенона. Чистый тетрафторид ксенона стабилен, однако во влажном воздухе гидролизуется с образованием оксифторидов ксенона.

Содержание

1 Изучение
2 Физические свойства
3 Получение
4 Химические свойства
5 Применение
6 См. также

Изучение

Структуру соединения исследовали с применением 19 F-ЯМР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа в 1963 году.

Физические свойства

Получение

Синтез тетрафторида ксенона проводят смешиванием газов F₂ и Xe в соотношении 2 к 1. Эта реакция экзотермична, выделяется 251 кДж/моль энергии.

Химические свойства

Окисляет ртуть по реакции:

Восстанавливается водородом до ксенона:

С платиной взаимодействует только в виде раствора в жидком фтороводороде:

Взаимодействует с водой

Количественно реагирует с йодидом калия:

Применение

Фториды ксенона находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить и транспортировать чрезвычайно агрессивный фтор.

См. также

Фтор
Ксенон
Гексафторид ксенона
Дифторид ксенона

Ксенон (Xe)
Гексафтороплатинат ксенона (Xe[PtF₆])
Диоксид-дифторид ксенона (XeO₂F₂)
Ксенат VI бария (Ba₃XeO₆)
Ксенонистая кислота (H₂XeO₄)
Ксеноновая кислота (H₄XeO₆)
Криптона дифторид-ксенона гексафторид (1/1) (KrF₂·XeF₆)
Ксенона VI оксид-тетрафторид - ванадия пентафторид (1/1) (XeOF₄·VF₅)
Оксид-дифторид ксенона (XeOF₂)
Оксид-тетрафторид ксенона (XeOF₄)
Пентафтортеллуроксид ксенона II (Xe(OTeF₅)₂)
Пентафтортеллуроксид ксенона IV (Xe(OTeF₅)₄)
Перксенат натрия (Na₄XeO₆)
Перксенат бария (Ba₂XeO₆)
Перхлорат ксенона II (Xe(ClO₄)₂)
Тетраоксид ксенона (XeO₄)
Триоксид ксенона (XeO₃)
Фторид ксенона II (XeF₂) Дифторид ксенона
Фторид ксенона IV (XeF₄) Тетрафторид ксенона
Фторид ксенона VI (XeF₆) Гексафторид ксенона
Фториды ксенона

Любое копирование, в т.ч. отдельных частей текстов или изображений, публикация и републикация, перепечатка или любое другое распространение информации, в какой бы форме и каким бы техническим способом оно не осуществлялось, строго запрещается без предварительного письменного согласия со стороны редакции. Во время цитирования информации подписчиками ссылки обязательны. Допускается цитирование материалов сайта без получения предварительного согласия, но в объеме не более одного абзаца и с обязательной прямой, открытой для поисковых систем гиперссылкой на сайт.

Читайте также: