Что означает слово ксенон

Обновлено: 06.07.2024

Ксено́н — элемент главной подгруппы восьмой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 54. Обозначается символом Xe (лат. Xenon ). Простое вещество ксенон (CAS-номер: 7440-63-3) — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

Содержание

История

Открыт в 1898 году английскими учеными У.Рамзаем и У. Рэлей как небольшая примесь к криптону.

Происхождение названия

От греч. ξένος — чужой. Открыт в 1898 английскими исследователями У. Рамзаем и М. Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции. Ксенон был обнаружен как примесь к криптону, с чем связано его название. Ксенон — весьма редкий элемент. При нормальных условиях 1000 м 3 воздуха содержат около 87 см 3 ксенона.

Распространённость

В солнечной системе

Ксенон относительно редок в атмосфере Солнца, на Земле, в составе астероидов и комет. Концентрация ксенона в атмосфере Марса аналогична земной: 0.08 миллионной доли [3] , хотя содержание 129 Xe на Марсе выше, чем на Земле или Солнце. Поскольку данный изотоп образуется в процессе радиоактивного распада, полученные данные могут свидетельствовать о потере Марсом первичной атмосферы, возможно, в течение первых 100 миллионов лет после формирования планеты [4] [5] . У Юпитера, напротив, необычно высокая концентрация ксенона в атмосфере — почти в два раза выше, чем у Солнца [6] .

Земная кора

Ксенон находится в земной атмосфере в крайне незначительных количествах, 0,087±0,001 миллионной доли (μL/L), а также встречается в газах, испускаемых некоторыми минеральными источниками. Некоторые радиоактивные изотопы ксенона, например, 133 Xe и 135 Xe, получаются как результат нейтронного облучения ядерного топлива в реакторах.

Определение

Качественно ксенон обнаруживают с помощью эмиссионной спектроскопии (характеристические линии 467,13 нм и 462,43 нм). Количественно его определяют масс-спектрометрически, хроматографически, а также методами абсорбционного анализа [2] .

Свойства

Физические

Температура плавления −112 °C, температура кипения −108 °C, свечение в разряде фиолетовым цветом.

Химические

Первый инертный газ, для которого были получены настоящие химические соединения. Примерами соединений могут быть дифторид ксенона, тетрафторид ксенона, гексафторид ксенона, триоксид ксенона, ксеноновая кислота и другие.

Первое соединение ксенона было получено Нилом Барлеттом реакцией ксенона с гексафторидом платины в 1962 г. В течение двух лет после этого события было получено уже несколько десятков соединений, в том числе фториды, которые являются исходными веществами для синтеза всех остальных производных ксенона.

В настоящее время описаны фториды ксенона и их различные комплексы, оксиды, оксифториды ксенона, малоустойчивые ковалентные производные кислот, соединения со связями Xe-N, ксенонорганические соединения. Относительно недавно был получен комплекс на основе золота, в котором ксенон является лигандом. Существование ранее описанных относительно стабильных хлоридов ксенона не подтвердилось (позже были описаны эксимерные хлориды с ксеноном).

Изотопы

Для ксенона известны изотопы с массовыми числами от 110 до 147, и 12 ядерных изомеров. Из них стабильными являются изотопы с массовыми числами 124, 126, 128, 129, 130, 131, 132, 134, 136. Остальные изотопы радиоактивны, самые долгоживущие -- 127 Xe (период полураспада 36.345 суток) и 133 Xe (5,2475 суток), период полураспада остальных изотопов не превышает 20 часов. Среди ядерных изомеров наиболее стабильны 131 Xe m с периодом полураспада 11,84 суток, 129 Xe m (8.88 суток) и 133 Xe m (2.19 суток) [7]

Изотоп ксенона с массовым числом 135 (период полураспада 9,14 часа) имеет максимальное сечение захвата тепловых нейтронов среди всех известных веществ — примерно 3 миллиона барн для энергии 0,069 эВ [8] , его накопление в ядерных реакторах в результате цепочки β-распадов ядер теллура-135 и иода-135 приводит к эффекту так называемого отравления ксеноном (см. также Йодная яма).

Получение

Ксенон получают как побочный продукт производства жидкого кислорода на металлургических предприятиях.

В промышленности ксенон получают как побочный продукт разделения воздуха на кислород и азот. После такого разделения, которое обычно проводится методом ректификации, получившийся жидкий кислород содержит небольшие количества криптона и ксенона. Дальнейшая ректификация обогащает жидкий кислород до содержания 0.1-0.2 % криптоно-ксеноновой смеси, которая отделяется адсорбированием на силикагель или дистилляцией. В заключение, ксеноно-криптоновый концентрат может быть разделён дистилляцией на криптон и ксенон, подробнее здесь.

Из-за своей малой распространенности, ксенон гораздо дороже более легких инертных газов.

Применение

Несмотря на высокую стоимость, ксенон незаменим в ряде случаев:

Ксенон используют для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света (высокая атомная масса газа в колбах ламп препятствует испарению вольфрама с поверхности нити накаливания).

Радиоактивные изотопы ( 127 Xe, 133 Xe, 137 Xe, и др.) применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках.

используют для пассивацииметаллов.

Ксенон как в чистом виде, так и с небольшой добавкой паров цезия-133, является высокоэффективным рабочим телом для электрореактивных (главным образом — ионных и плазменных) двигателейкосмических аппаратов.

В конце XX века был разработан метод применения ксенона в качестве средства для общего наркоза и обезболивания. Первые диссертации о технике ксенонового наркоза появились в России в 1993 г. В 1999 году ксенон был разрешён к медицинскому применению в качестве средства для общего ингаляционного наркоза [9] .

В наши дни ксенон проходит апробацию в лечении зависимых состояний [10] .

Жидкий ксенон иногда используется как рабочая среда лазеров[источник не указан 1314 дней] .

и оксиды ксенона предложены в качестве мощнейших окислителей ракетного топлива, а также в качестве компонентов газовых смесей для лазеров.

В изотопе 129 Xe возможно поляризовать значительную часть ядерных спинов для создания состояния с сонаправленными спинами — состояния называемого гиперполяризацией.

Для транспортировки фтора, проявляющего сильные окисляющие свойства.

Биологическая роль

Ксенон не играет никакой биологической роли.

Физиологическое действие

Газ ксенон безвреден, но способен вызвать наркоз (по физическому механизму), а в больших концентрациях (более 80 %) вызывает асфиксию.

Вследствие более низкой скорости звука в ксеноне, чем в воздухе, заполнение ксеноном лёгких и выдыхание при разговоре приводит к значительному понижению тембра голоса (эффект, обратный эффекту гелия).

Фториды ксенона ядовиты, ПДК в воздухе 0,05 мг/м³.

Примечания

Ссылки

Химические элементы
Соединения ксенона
Неметаллы
Ксенон
Наркозные средства

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Ксенон" в других словарях:

Ксенон Z3 — Zenon: Z3 … Википедия

КСЕНОН — (символ Хе), газообразный неметаллический элемент, один из инертных газов. Открыт в 1898 г. Ксенон присутствует в земной атмосфере (в соотношении около 1:20000000) и может быть получен РЕКТИФИКАЦИЕЙ (разделением на фракции) жидкого воздуха.… … Научно-технический энциклопедический словарь

КСЕНОН — (гр. xenon.). Элемент из группы аргона; в ничтожн. количестве входит в состав воздуха. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ксенон (гр. xenos чужой (впервые был найден как примесь к криптону)) хим.… … Словарь иностранных слов русского языка

КСЕНОН — (Xenon), Xe химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 54, атомная масса 131,29; относится к благородным газам. Ксенон открыли английские ученые У. Рамзай и М. Траверс в 1898 … Современная энциклопедия

Ксенон — (Xenon), Xe химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 54, атомная масса 131,29; относится к благородным газам. Ксенон открыли английские ученые У. Рамзай и М. Траверс в 1898. … Иллюстрированный энциклопедический словарь

КСЕНОН — (лат. Xenon) Xe, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 54, атомная масса 131,29, относится к благородным газам. Название от греческого xenos чужой (открыт как примесь к криптону). Плотность 5,851 г/л, tкип 108,1 .С.… … Большой Энциклопедический словарь

Ксенон — Xe (от греч. xenos чужой * a. xenon; н. xenon; ф. xenon; и. xenon), хим. элемент VIII группы периодич. системы Менделеева, относится к инертным газам, ат.н. 54, ат. м. 131,3. Природный K. смесь девяти стабильных изотопов, среди к рых… … Геологическая энциклопедия

КСЕНОН — КСЕНОН, а, муж. Химический элемент, инертный газ без цвета и запаха, применяемый в мощных осветительных приборах. | прил. ксеноновый, ая, ое. Ксеноновая трубка. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

КСЕНОН — (Xenon), Хе, хим. элемент VIII группы периодич. системы элементов, инертный газ. Ат. номер 54, ат. масса 131,30. Природный К. состоит из 9 стабильных изотопов: 124 Хе (0,10%), 126 Хе (0,09%), 128 Хе (1,91%), 129 Хе (26,4%), 130 Хе (4,1%), 131 Хе… … Физическая энциклопедия

ксенон — сущ., кол во синонимов: 2 • газ (55) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов

КСЕНОН (ХЕ) — инертный газ нулевой гр. периодической системы, порядковый № 54. К. земной атмосферы состоит из 9 стабильных изотопов. Обогащенный тяжелыми изотопами, К. обнаружен в урановых м лах, где он образуется при спонтанном делении изотопов урана. См.… … Геологическая энциклопедия

-а, м. Химический элемент, инертный газ без цвета и запаха применяемый в мощных осветительных приборах.

прил. ксеноновый, -ая, -ое. Ксеноновая трубка.

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка, Т. Ф. Ефремова.

м. Химический элемент, один из инертных газов, применяющийся в электротехнике и газосветных лампах.

Энциклопедический словарь, 1998 г.

КСЕНОН (лат. Xenon) Xe, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 54, атомная масса 131,29, относится к благородным газам. Название от греческого xenos - чужой (открыт как примесь к криптону). Плотность 5,851 г/л, tкип 108,1°С. Первый благородный газ, для которого получены химические соединения (напр., XePtF6). Ксеноновая лампа применяется в прожекторах, кинопроекторах. Фториды XeF2, XeF4 - мощные окислители и фторирующие агенты.

Большая Советская Энциклопедия

(лат. Xenonum), Xe, химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к инертным газам ; ат. н. 54, ат. м. 131,30. На Земле К. присутствует главным образом в атмосфере. Атмосферный К. состоит из 9 стабильных изотопов, среди которых преобладают 129Xe, 131Xe и 132Xe. Открыт в 1898 английскими исследователями У. Рамзаем и М. Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции. К. был обнаружен как примесь к криптону , с чем связано его название (от греч. xénos ≈ чужой). К. ≈ весьма редкий элемент. При нормальных условиях 1000 м3 воздуха содержат около 87 см3 К.

К. ≈ одноатомный газ без цвета и запаха; плотность при 0╟С и 105н/м3(760 мм рт. cm.) 5,851 г/л, tпл≈111,8 ╟С, tкип ≈108,1 ╟С. В твёрдом состоянии обладает кубической решёткой с параметром элементарной ячейки а= 6,25Å (при ≈185 ╟С). Пятая, внешняя электронная оболочка атома К. содержит 8 электронов и весьма устойчива. Однако притяжение внешних электронов к ядру в атоме К. экранировано большим количеством промежуточных электронных оболочек, и первый потенциал ионизации К., хотя и довольно велик (12, 13 эв), но значительно меньше, чем у других стабильных инертных газов. Поэтому К. был первым инертным газом, для которого удалось получить химическое соединение ≈ XePtF6 (канадский химик Н. Бартлетт, 1961). Дальнейшие исследования показали, что К. способен проявлять валентности I, II, IV, VI и VIII. Лучше всего изучены соединения К. с фтором: XeF2, XeF4, XeF6, XeF8, которые получают в специальных условиях, используя никелевую аппаратуру. Так, XeF4 можно синтезировать при простом пропускании смеси Xe и F2 через нагретую никелевую трубку. Синтез XeF2 возможен при облучении смеси Xe и F2 ультрафиолетовым излучением. Получить же фториды XeF6 и XeF8 удаётся только при использовании высоких давлений (до 20 Мн/м2, или 200 ат) и повышенной температуры (300≈600╟С). XeF4 наиболее устойчив (длительное время сохраняется при комнатной температуре), наименее устойчив XeF8 (сохраняется при температуре ниже 77 К). При осторожном упаривании раствора XeF4 в воде образуется весьма неустойчивый нелетучий окисел XeO3 ≈ сильное взрывчатое вещество. Действием раствора Ba (OH)2 на XeF6 можно получить ксенонат бария Ba3XeO6. Известны и соли, содержащие восьмивалентный К., ≈ перксенонаты, например Na4XeO6╥6H2O. Действуя на него серной кислотой, можно получить высший окисел XeO4. Известны двойные соли XeF2╥2SbF5, XeF6╥AsF3 и др., перхлорат XeCIO4 ≈ очень сильный окислитель и др.

В промышленности К. получают из воздуха. Вследствие очень низкого содержания К. в атмосфере объём производства невелик. Одно из самых важных применений К. ≈ использование его в мощных газоразрядных лампах (см. Ксеноновая газоразрядная лампа ). Кроме того, К. находит применение для исследовательских и медицинских целей. Так, благодаря высокой способности К. поглощать рентгеновское излучение его используют как контрастное вещество при исследовании головного мозга. Фториды К. находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить и транспортировать чрезвычайно агрессивный фтор .

Википедия

Ксенон:

Ксенон — элемент периодической системы химических элементов Менделеева, с атомным номером 54. Обозначается символом Xe. Инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.
Ксенон — разговорное название осветительных ламп, заполненных газом ксеноном .

Xenon:

Xenon — центральный процессор игровой консоли Xbox 360, разработан IBM на основе архитектуры PowerPC.
— серия скролл-шутеров (1988—1989).

Примеры употребления слова ксенон в литературе.

Другие эффекты изменения реактивности в зависимости от мощности: температурный эффект графита и отравление реактора ксеноном, хотя и имеют существенную величину, проявляются с большим запаздыванием и на динамику не влияют.

Аналогичные результаты дали исследования аномального изотопного состава благородного газа ксенона, содержащегося в различных образцах метеоритов.

Атмосфера Кастора содержала высокий процент инертных газов: неон, аргон, криптон, ксенон.

Появились данные состава нижних слоев атмосферы: 74 процента азота, 25 процентов кислорода, около процента аргона, крошечная доля двуокиси углерода и небольшие примеси неона, гелия, метана, криптона, водорода, ксенона и закиси азота.

Такой реактор работать не может, хотя бы по следующей причине: при делении урана образуются ядра различных химических элементов и среди них в значительном количестве ксенон с атомным весом 135, обладающий очень большим сечением поглощения нейтронов.

При подъеме мощности начинает образовываться ксенон, и реактор заглохнет.

Понимая, что оставаться здесь опасно, Менедем подхватил обеих женщин род бедра, ловко вскинул их себе на плечи и, погасив факел, неспешной рысцой побежал от мрачной громады Лабиринта туда, где издалека чуть поблескивал огонек Дома Паломников, давно превратившегося в ксенон - гостиницу.

Менедем и Гесиона, наскоро помывшись у поливного колодца, принесли ей одежду из вещей, заранее доставленных в ксенон проводниками.

Посланный назвал ксенон почтовой станции, где он остановился, и Эгесихора махнула рукой, отпуская его.

Раб-садовник, спрятав письмо в набедренной повязке, тут же побежал в ксенон почтовой станции, недалеко от древнейшей ступенчатой пирамиды фараона Джосера.

Так вот почему Ксенон клянчил у других инженеров триоды да пентоды, вот почему замечали его то с обрезком трубы водопроводной, то с микролазером, то с мензуркой трансформаторного масла.

Наконец раздраженный упрямством машины Ксенон пригрозил ей понижением напряжения переменного тока поначалу, затем частичной демонтировкой, а в конце каким только можно полным уничтожением.

С той поры бедняга Ксенон почувствовал отвращение к своему детищу и перестал с ним разговаривать.

Так были рационально использованы знания, которые с таким трудом, рвением и надеждами вложил Ксенон в неблагодарного робота.

Регул щурился на полуденное светило, Ксенон каблуком ботинка чертил какие-то значки на льду, Талия всплакнула.

Источник: библиотека Максима Мошкова

Транслитерация: ksenon
Задом наперед читается как: нонеск
Ксенон состоит из 6 букв

КСЕНО́Н -а; м. [от греч. xenos - чужой]. Химический элемент (Хе), один из инертных газов (применяется в электротехнике и медицине).

(лат. Xenon), химический элемент VIII группы периодической системы, относится к благородным газам. Название от греческого xénos — чужой (открыт как примесь к криптону). Плотность 5,851 г/л, t_кип –108,1ºC. Первый благородный газ, для которого получены химические соединения (например, XePtF₆). Ксеноновая лампа применяется в прожекторах, кинопроекторах. Фториды XeF₂, XeF₄ — мощные окислители и фторирующие агенты.

Энциклопедический словарь . 2009 .

Полезное

Смотреть что такое "ксенон" в других словарях:

Ксенон Z3 — Zenon: Z3 … Википедия

(гр. xenos чужой (впервые был найден как примесь к криптону)) хим. элемент из группы инертных газов, символ Xe (лат. xenonum); к. - первый инертный газ, для которого удалось получить хим. соединение; ксеноно-вые газоразрядные лампы - самые сильные источники света, их ставят в мощные прожекторы и кинопроекторы; ксеноновые лампы используют цля выкашивания растений в теппниах.

Новый словарь иностранных слов.- by EdwART, , 2009 .

[ ] – хим. элемент, газ из группы гелия, символ Хе, порядковый номер 54, атомный вес 131,3; содержится в воздухе в ничтожных количествах.

Толковый словарь иностранных слов Л. П. Крысина.- М: Русский язык , 1998 .

Полезное

Смотреть что такое "КСЕНОН" в других словарях:

Ксенон Z3 — Zenon: Z3 … Википедия

ксенон
м.Химический элемент, один из инертных газов, применяющийся в электротехнике и газосветных лампах.
Большой современный толковый словарь русского языка

ксенон
( гр. xenos чужой (впервые был найден как примесь к криптону)) хим. элемент из группы инертных газов, символ Xe ( лат. xenonum); к. - первый инертный газ, для которого удалось получить хим. соединение; ксеноно-вые газоразрядные лампы - самые сильные источники света, их ставят в мощные прожекторы и кинопроекторы; ксеноновые лампы используют цля выкашивания растений в теппниах.
Новый словарь иностранных слов

ксенон
м. Химический элемент, один из инертных газов, применяющийся в электротехнике и газосветных лампах.
Новый толково-словообразовательный словарь русского языка Ефремовой

ксенон
[хим. элемент из группы инертных газов, символ хе (лат. xenonum); к. - первый инертный газ, для которого удалось получить хим. соединение; ксеноно-вые газоразрядные лампы - самые сильные источники света, их ставят в мощные прожекторы и кинопроекторы; ксеноновые лампы используют цля выкашивания растений в теппниах.
Словарь иностранных выражений

ксенон
ксен`он, -а
Словарь русского языка Лопатина

ксенон
химический элемент, инертный газ без цвета и запаха, применяемый в мощных освет ительных приборах
Словарь русского языка Ожегова

ксенон
(лат. Xenon), Xe, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 54, атомная масса 131,29, относится к благородным газам. Название от греческого xenos - чужой (открыт как примесь к криптону). Плотность 5,851 г/л, tкип 108,1 °С. Первый благородный газ, для которого получены химические соединения (напр., XePtF
6). Ксеноновая лампа применяется в прожекторах, кинопроекторах. Фториды XeF2, XeF4 - мощные окислители и фторирующие агенты.
Современный толковый словарь, БСЭ

ксенон
ксенон м. Химический элемент, один из инертных газов, применяющийся в электротехнике и газосветных лампах.
Толковый словарь Ефремовой

ксенон
– ксеноновая лампа – безнитевая лампа, обеспечивающая свечение за счет газа, находящегося между двумя электродами; дает свет в бело-голубой области спектра; имеет повышенную надежность за счет отсутствия нити накаливания.
Словарь автомобильного жаргона

ксенон
(лат. Xenonum), Xe, химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к инертным газам ; ат. н. 54, ат. м. 131,

30. На Земле К. присутствует главным образом в атмосфере. Атмосферный К. состоит из 9 стабильных изотопов, среди которых преобладают 129Xe, 131Xe и 132Xe. Открыт в 1898 английскими исследователями У. Рамзаем и М. Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции. К. был обнаружен как примесь к криптону , с чем связано его название (от греч. xenos - чужой). К. - весьма редкий элемент. При нормальных условиях 1000 м3 воздуха содержат около 87 см3 К. К. - одноатомный газ без цвета и запаха; плотность при 0|С и 105 н/м3 (760 мм рт. cm. ) 5,851 г/л , tпл -111,8 |С, tкип -108,1 |С. В твёрдом состоянии обладает кубической решёткой с параметром элементарной ячейки а 6,25Å (при -185 |С). Пятая, внешняя электронная оболочка атома К. содержит 8 электронов и весьма устойчива. Однако притяжение внешних электронов к ядру в атоме К. экранировано большим количеством промежуточных электронных оболочек, и первый потенциал ионизации К., хотя и довольно велик (12, 13 эв ), но значительно меньше, чем у других стабильных инертных газов. Поэтому К. был первым инертным газом, для которого удалось получить химическое соединение - XePtF6 (канадский химик Н. Бартлетт,
1961). Дальнейшие исследования показали, что К. способен проявлять валентности I, II, IV, VI и VIII. Лучше всего изучены соединения К. с фтором: XeF2, XeF4, XeF6, XeF8, которые получают в специальных условиях, используя никелевую аппаратуру. Так, XeF4 можно синтезировать при простом пропускании смеси Xe и F2 через нагретую никелевую трубку. Синтез XeF2 возможен при облучении смеси Xe и F2 ультрафиолетовым излучением. Получить же фториды XeF6 и XeF8 удаётся только при использовании высоких давлений (до 20 Мн/м2, или 200 ат )и повышенной температуры (300-600|С). XeF4 наиболее устойчив (длительное время сохраняется при комнатной температуре), наименее устойчив XeF8 (сохраняется при температуре ниже 77 К). При осторожном упаривании раствора XeF4 в воде образуется весьма неустойчивый нелетучий окисел XeO3 - сильное взрывчатое вещество. Действием раствора Ba (OH)2 на XeF6 можно получить ксенонат бария Ba3XeO

6. Известны и соли, содержащие восьмивалентный К., - перксенонаты, например Na4XeO6T6H2O. Действуя на него серной кислотой, можно получить высший окисел XeO

4. Известны двойные соли XeF2T2SbF5, XeF6TAsF3 и др., перхлорат XeCIO4 - очень сильный окислитель и др. В промышленности К. получают из воздуха. Вследствие очень низкого содержания К. в атмосфере объём производства невелик. Одно из самых важных применений К. - использование его в мощных газоразрядных лампах (см. Ксеноновая газоразрядная лампа ) . Кроме того, К. находит применение для исследовательских и медицинских целей. Так, благодаря высокой способности К. поглощать рентгеновское излучение его используют как контрастное вещество при исследовании головного мозга. Фториды К. находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить и транспортировать чрезвычайно агрессивный фтор .С. С. Бердоносов.

Большая советская энциклопедия, БСЭ

ксенон
ксенон, -а
Полный орфографический словарь русского языка

ксенон
простое вещество, состоящее из атомов ксенона 1
Викисловарь

ксенон
ксенон
Викисловарь

Герои Аполлона-11 обнаружили сухой пустынный мир, буквально лишенный атмосферы, за исключением незначительных следов таких не пригодных для дыхания газов, как ксенон и криптон; этот мир пропечен ничем не сдерживаемыми свирепыми лучами Солнца, он проморожен лунными ночами, и сила его тяжести составляет лишь небольшую часть земной.

Ведь именно там перерабатывают партии газа, поступающие с Сатурна; почти весь ксенон во внешней системе приходит с Мимаса.

Осколки превращались в новые элементы — барий, ксенон , рубидий — в зависимости от того, как делилось ядро.

Лишь в тысяча девятьсот шестьдесят втором году одному терпеливому химику после долгих хитроумных опытов удалось заставить ксенон (чужой) образовать устойчивое соединение с жадным и живучим фтором.

Это были изотопы йода и плутония.) Эти изотопы распадались, пока из них не возник другой элемент — ксенон .

Читайте также: